高中化学干货——盐类的水解知识点详解!
盐类水解是高考的重难点内容之一,每年分值都不同,今天给大家补脑这部分知识,需要的收藏哦!
(从水的电离平衡下手)盐溶于水电离出的某种离子,与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质,使水的电离平衡发生移动。
电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ,使 下降,水的电离平衡向正向移动,从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。
在 溶液中的弱酸根阴离子, 与 电离出来的 结合成弱电解质 ,使 的电离平衡向正向移动, 不断增大,直至建立起新的平衡,溶液呈现碱性。
(1)弱碱强酸盐 可溶性的弱碱强酸盐,如 、 、 等能发生水解反应,水解后溶液呈现酸性。
(2)弱酸强碱盐 可溶性的弱酸强碱盐,如 、 、 、 等能发生水解反应,水解后溶液呈现碱性。
(3)弱酸弱碱盐 可溶性的弱酸弱碱盐,如 、 、 等很容易发生水解反应,水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
盐类水解属于离子反应,可以按照离子方程式的书写规范,写出正确的离子方程式。例如,硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出:
上述这个盐类水解的离子方程式了 水解的实质,是 使水的电离平衡,生成 弱碱和 ,使溶液呈现酸性,比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
(1)弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解,弱碱阳离子所带电荷数,就是水的系数,也是氢离子的系数。例如, 水解的离子方程式是:
(2)弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水反应,生成弱酸和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时,各微粒的系数都是“1”。例如, 水解的离子方程式是:
多元弱酸根离子的水解是分步进行的,水解的离子方程式也要分步书写。例如,碳酸钠水解的离子方程式是:
盐类水解是个可逆反应,水解过程是个吸热反应,运用平衡移动原理,改变条件,便可以控制盐类水解的方向。
(2)浓度:增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动:加水稀释可以促进水解,平衡右移,水解率增大。
(3)酸碱度:向盐溶液中加入H+,可以促进阴离子的水解,阳离子的水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进阳离子的水解,阴离子的水解。
- 标签:高中化学常见可逆反应
- 编辑:马可
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