高中化学知识点大全 ！为考生收藏！

　　F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只共价键，离子晶体熔化只离子键，晶体熔化只间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

　　⑨易的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能(空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可。

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（式），并能根据化学式判断化合价。

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、间作用力、氢键的概念。