高二化学入不了门形象逐渐妖救救孩子！

　　经过了初中一年对化学的了解，进入高中阶段，面对如此繁杂又看不懂的世界，该如何学好高中化学，打好化学基础这场战役呢？

　　当然，了解它，知此知彼，方能有可能战胜它。同时转变学习方法：从思想上重视，加强学习的主动性；从气场上，相信自己可以玩转它；行动上积极，认真听勤加与总结。如此，便可取得最终的胜利。

　　（2）理论性增强初中教材注重基础，而高中阶段更加抽象，理论性也更强，均需要在理解后才会做题。要求对知识点的理解与融会贯通。如物质的量相关课题，该部分为整个高中化学的基础，重在通过新的物理量了解化学变化中微观粒子的变化。

　　（3）系统性增强高中教材由于理论性增强，常以某些基础理论为纲，根据一定的逻辑，把基本概念、基本原理、基本方法联结起来。构成一个完整的知识体系。前后知识的关联是其一个表现。另外，知识结构的形成是另一个表现，因此高中教材知识结构化明显升级。这就要求在学习完一个章节后善于归纳总结，找出知识体系间的关系，使得知识在自己头脑中形成一个网络关系图。

　　（4）综合性增强学科间知识相互渗透，相互为用，加深了学习难度。比如计算部分要求大量的数学基础。

　　关于氧化还原反应的配平，历年来各地高考题几乎都有一道，而且分值是单个填空题中最大的，一般直接3分。

　　同时，离子反应式，反应热的计算，酸碱中和计算等知识点全部依托于氧化还原反应配平，故高考中化学涉及氧化还原反应配平的分值约20分，比重较大，必须掌握。

　　但很多人被氧化还原的知识搞蒙了，什么氧化剂，氧化性，完全氧化还原，部分氧化还原等等很多相似相对应的知识点，完全听不懂，又怎么去配平氧化还原反应呢！其实不然，对于氧化还原反应，你只需要知道常见的化合价，就可以轻松的在四步内配平方程式。

　　化合价标完后，找出其化合价发现变化的元素。对于那个反应，反应前后明显只有硫元素化合价发生了变化。那我们就从氧化产物（化合价升高对应的产物，即K2S03）,和还原产物（化合价降低对应的产物，即K2S）着手开始配平，即选择氧化产物和还原产物作为基准。以化合价变化值（取正值）剩以元素原子下标，标出得失电子数。

　　K2S中硫元素从0价降到-2价，降了2个价态剩以1，而K2SO3中硫元素从0价升到+4价，升了4个价态剩以1，分别列2和4。列变化是四步中最重要的一步，情况比较多。但只要认准氧化产物和还原产物，以它们作为基准，本质都不变。

　　氧化还原反应的本质是得失电子，并且得失电子守恒。根据得失电子守恒，我们就可以先配出氧化产物和还原产物的系数，原则就是乘上最小公倍数。

　　即K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，再根据原子守恒，则S前配3，KOH前配6，H20前配3。这个方程式就配好了。

　　最后，一个氧化还原反应就配平了。多多的话化学还是很亲切的。返回搜狐，查看更多